有部分新手用戶會(huì)問(wèn)到：雷磁酸度計(jì)應(yīng)如何使用？在使用雷磁酸度計(jì)時(shí)應(yīng)注意什么？為了讓新手用戶們能夠更好的使用雷磁酸度計(jì)，下面特意整理了雷磁酸度計(jì)的使用方法及使用注意事項(xiàng)，希望能對(duì)大家有幫助。
一、雷磁使用方法:
首先應(yīng)檢查酸度計(jì)的接線是不是完好。然后再接通電源，按下儀器背面的電源開(kāi)關(guān)，預(yù)熱30分鐘后再使用。
取下復(fù)合電極上的電極套，注意不要將電極套中的飽和KCl溶液撒出或倒掉。
用蒸餾水沖洗電極頭部，用濾紙吸干殘留水份。
定位
在使用儀器測(cè)量之前，首先應(yīng)對(duì)酸度計(jì)進(jìn)行校準(zhǔn)，可以采用兩點(diǎn)定位校準(zhǔn)法，以下是操作的具體步驟：
①將電源開(kāi)關(guān)打開(kāi)，按“pH/mV”按鈕，使儀器進(jìn)入pH測(cè)量狀態(tài)；
②用溫度計(jì)測(cè)量被測(cè)溶液的溫度，讀數(shù)，例如：25?C。按“溫度”旋鈕至測(cè)量值25?C，然后按“確認(rèn)”鍵，回到pH測(cè)量狀態(tài)。
③調(diào)節(jié)斜率旋鈕至最大值。
④打開(kāi)電極套管，用蒸餾水沖洗電極頭部，用吸水紙仔細(xì)將電極頭部吸干，將復(fù)合電極放入pH為686的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，使溶液淹沒(méi)電極頭部的玻璃球，輕輕搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，按“定位”鍵，使顯示值為該溶液25?C時(shí)標(biāo)準(zhǔn)pH值686，然后按“確認(rèn)”鍵，回到pH測(cè)量狀態(tài)。
⑤將電極取出，洗凈、吸干，放入pH為401的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，按“斜率”鍵，使顯示值為該溶液25?C時(shí)標(biāo)準(zhǔn)pH值401，按“確認(rèn)”鍵，回到pH測(cè)量狀態(tài)。
⑥取出電極，洗凈、吸干。重復(fù)校正，直到兩標(biāo)準(zhǔn)溶液的測(cè)量值與標(biāo)準(zhǔn)pH值基本相符為止。
注：在當(dāng)日使用中只要酸度計(jì)旋鈕無(wú)變動(dòng)則可不必重復(fù)標(biāo)定。
在校正結(jié)束后，進(jìn)入測(cè)量狀態(tài)。用蒸餾水清洗電極，將復(fù)合電極放入盛有待測(cè)溶液的燒杯中，輕輕搖動(dòng)，待讀數(shù)穩(wěn)定后，記錄讀數(shù)。
完成測(cè)試后，移走溶液，用蒸餾水沖洗電極，吸干，套上套管，關(guān)閉電源，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。
二、雷磁使用注意事項(xiàng):
1、雷磁酸度計(jì)在使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。在正常情況下，電極應(yīng)透明而無(wú)裂紋；球泡內(nèi)要充滿溶液，不應(yīng)存在氣泡。
2、復(fù)合電極不用時(shí)，可充分浸泡3M溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
3、清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應(yīng)用濾紙吸干,避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測(cè)量精度。
4、測(cè)量濃度較大的溶液時(shí)，盡量縮短測(cè)量時(shí)間，用后仔細(xì)清洗，防止被測(cè)液粘附在電極上而污染電極。
5、測(cè)量中注意電極的銀—氯化銀內(nèi)參比電極應(yīng)浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中，避免電計(jì)顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象。使用時(shí)，注意將電極輕輕甩幾下。
6、電極不能用于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或其他腐蝕性溶液。
7、嚴(yán)禁在脫水性介質(zhì)如無(wú)水乙醇、重鉻酸鉀
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首先、酸度計(jì)的安裝
①電源的電壓與頻率必須符合儀器銘牌上所指明的數(shù)據(jù)，同時(shí)必須接地良好，否則在測(cè)量時(shí)可能指針不穩(wěn)。
②儀器配有玻璃電極和甘汞電極。將玻璃電極的膠木帽夾在電極夾的小夾子上。將甘汞電極的金屬帽夾在電極夾的大夾子上。可利用電極夾上的支頭螺絲調(diào)節(jié)兩個(gè)電極的高度。
③玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡24小時(shí)以上。平常不用時(shí)也應(yīng)浸泡在蒸餾水中。
④甘汞電極在初次使用前，應(yīng)浸泡在飽和***溶液內(nèi)，不要與玻璃電極同泡在蒸餾水中。不使用時(shí)也浸泡在飽和***溶液中或用橡膠帽套住甘汞電極的下端毛細(xì)孔。
其次、酸度計(jì)的校整
①將“pH—mv”開(kāi)關(guān)撥到pH位置。
②打開(kāi)電源開(kāi)頭指示燈亮，預(yù)熱30分鐘。
③取下放蒸餾水的小燒杯，并用濾紙輕輕吸去玻璃電極上的多余水珠。在小燒杯內(nèi)入選擇好的，已知pH的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。
將電極浸入。注意使玻璃電極端部小球和甘汞電極的毛細(xì)孔浸在溶液中。輕輕搖動(dòng)小燒杯使電極所接觸的溶液均勻。
④根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的pH，將量程開(kāi)關(guān)擰到0~7或7~14處。
⑤調(diào)節(jié)控溫鈕，使旋鈕指示的溫度與室溫同。
⑥調(diào)節(jié)零點(diǎn)，使指針指在pH7處。
⑦輕輕按下或稍許轉(zhuǎn)動(dòng)讀數(shù)開(kāi)關(guān)使開(kāi)關(guān)卡住。調(diào)節(jié)定位旋鈕，使指針恰好指在標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的pH數(shù)值處。放開(kāi)讀數(shù)開(kāi)關(guān)，重復(fù)操作，直至數(shù)值穩(wěn)定為止。
⑧校整后，切勿再旋動(dòng)定位旋鈕，否則需重新校整。取下標(biāo)準(zhǔn)液小燒杯，用蒸餾水沖洗電極。
zui后、用酸度計(jì)的測(cè)量
①將電極上多余的水珠吸干或用被測(cè)溶液沖洗二次，然后將電極浸入被測(cè)溶液中，并輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)或搖動(dòng)小燒杯，使溶液均勻接觸電極。
②被測(cè)溶液的溫度應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的溫度相同。
③校整零位，按下讀數(shù)開(kāi)關(guān)，指針?biāo)傅臄?shù)值即是待測(cè)液的pH。若在量程pH0~7范圍內(nèi)測(cè)量時(shí)指針讀數(shù)超過(guò)刻度，則應(yīng)將量程開(kāi)關(guān)置于pH7~14處再測(cè)量。
④測(cè)量完畢，放開(kāi)讀數(shù)開(kāi)關(guān)后，指針必須指在pH7處，否則重新調(diào)整。
⑤關(guān)閉電源，沖洗電極，并按照前述方法浸泡。
目前酸度計(jì)種類、型號(hào)很多，但基本構(gòu)造都相似，都主要由指示電極、參比電極、被測(cè)液、導(dǎo)線連接組成一個(gè)原電池裝置，工作裝置如下圖所示。
1.參比電極 在工作電池中，電位恒定不變的電極稱為參比電極。參比電極是決定指示電極電位的重要因素。精確的參比電極是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，但于其制作比較麻煩，實(shí)際應(yīng)用不多。常見(jiàn)的參比電極是甘電極和銀-氯化銀電極。 （1）甘汞電極是由汞（Hg）和甘汞的糊狀物裝入一定濃度的溶液中構(gòu)成的。 甘汞電極（參比電極）的特點(diǎn)是電位值固定不變，其電極反應(yīng)式如下：
電位在t=25℃時(shí)表達(dá)式為：
其中為標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極電位值。由上式可知，當(dāng)t一定時(shí)，甘汞電極的點(diǎn)位值取決于KC1溶液中CI-濃度。C1-汞電極中氯化鉀溶液常用的濃度有三種，每種對(duì)應(yīng)的甘汞電極的電極電位如下：
（2）銀-氯化銀電極 也是一種廣泛應(yīng)用的參比電極，它是將銀絲表面鍍上一層氯化銀，侵入到用氯化銀飽和的一定濃度的氯化鉀溶液中，其電極反應(yīng)為：
由上式可知，當(dāng)l一定時(shí),銀-氯化銀電極的點(diǎn)位置也取決于KC1溶液中的C1-濃度，銀-氯化銀電極中氯化鉀溶液常用的濃度有三種，每種濃度對(duì)應(yīng)的銀-氯化銀電極的電位如下：
2.指示電極 指示電極的電位隨待測(cè)離子的濃度的變化而改變。為避免共存離子的干擾，要求指示電極對(duì)其響應(yīng)離子應(yīng)具有較高的選擇性。另外，指示電極還應(yīng)具有靈敏度高、測(cè)量濃度范圍寬、響應(yīng)速度快等特點(diǎn)。按結(jié)構(gòu)和原理的不同，可將指示電極分為金屬-金屬離子電極、金屬-金屬難溶鹽電極、惰性金屬電極和離子選擇性電極等。在直接電位法測(cè)定溶液pH中，常見(jiàn)的是離子選擇性電極中的pH玻璃電極。 (1)pH玻璃電極的構(gòu)造如圖所示。它的主要部分是一個(gè)玻璃泡，泡的下半部為特殊材料組成的玻璃薄膜。膜厚為30~100μm。在玻璃泡中裝有O.lmol/LHCl溶液作為內(nèi)參比溶液（或稱為內(nèi)充液），內(nèi)充液中插入一根銀-氯化銀電極作為內(nèi)參比電極。內(nèi)參比電極的電位是恒定的，與被測(cè)溶液的PH無(wú)關(guān)。玻璃電極作為指示電極，其作用主要在玻璃膜上。
(2)膜電位當(dāng)玻璃電極作為指示電極浸人被測(cè)溶液時(shí)，玻璃膜處于內(nèi)部溶液和試樣溶液之間，這時(shí)跨越玻璃膜產(chǎn)生一電位差△EM，這種電位差稱為膜電位,它與氫離子活度之間的關(guān)系符合能斯特公式：
(3)不對(duì)稱電位由式可見(jiàn)，當(dāng)ch試=ch內(nèi)時(shí)，厶EM應(yīng)為零。但實(shí)際上測(cè)量表明并不等于零，跨越玻璃膜仍存在一定的電位差，這種電位差稱為不對(duì)稱電位。當(dāng)玻璃電極在水溶液中長(zhǎng)吋間浸泡后，可使不對(duì)稱電位達(dá)到恒定值，合并于式的常數(shù)K中。 (4)玻璃電極的電位玻璃電極具有內(nèi)參比電極，通常是銀-氯化銀電極，其電位是恒定的，與待測(cè)pH無(wú)關(guān)。所以玻璃電極的電位值應(yīng)是內(nèi)參比電極和膜電位之和。 玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)H+有高度的選擇性，使用范圍廣，不受氧化劑、還原劑影響，適用于有色、渾濁或膠態(tài)溶液的pH測(cè)定及具有響應(yīng)快（達(dá)到平衡快）、不沾污試液的特點(diǎn)。但由于膜太薄，不能用于含F(xiàn)-的溶液，并且電極電阻高。玻璃電極的pH測(cè)量范圍一般為1~10。當(dāng)試液PH<1時(shí)，測(cè)量結(jié)果偏高，稱為“酸差”。當(dāng)試液pH>10時(shí)，測(cè)量結(jié)果偏低，稱為“堿差”或“鈉差”。
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